Einheit • Friedrich • von Sabine Fechner, Yvonne Dettweiler

Mit Leitungswasser eine Uhr betreiben? - Eine alternative Herangehensweise an die Elektrochemie

Methodische Hinweise und Unterrichtsentwurf zur Einführung von Redoxreaktionen und Elektrochemie anhand des Phänomens einer „wasserbetriebenen" Uhr. Der Beitrag motiviert die fachliche Klärung der Funktionsweise und bietet Materialien zur Strukturierung des Unterrichts mit Bezügen zum Daniell-Element und anderen elektrochemischen Prozessen.

Diese Einheit stammt aus dem Gesamtwerk:

Redox-Reaktionen

Gesamtes Werk - 14 Einheiten

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Chemie, Sekundarstufe I, Sekundarstufe II, Allgemeine Chemie, Elektrochemie, Elemente der Hauptgruppen, Redoxvorgänge, Elektrolyse, Wasserstoff, Energiequellen, Galvanische Elemente, Redoxgleichungen, Oxidationszahl, Oxidation und Reduktion, Nernt‘sche Gleichung, Spannungsquellen, Redoxreaktionen mit Elektroden, Brennstoffzellen, Batterien, Akkumulatoren und Brennstoffzellen, Zink, Kupfer, Redoxpaar, Stromkreis, Petrischale

9.-13. Klasse

Sekundarstufe

5 Seiten

Lernziele

Schüler können Redoxreaktionen als Elektronenübertragungsreaktionen erklären
Schüler können Oxidation und Reduktion anhand von Oxidationszahlen bestimmen
Schüler können die Funktionsweise galvanischer Zellen und Elektrolyseprozesse beschreiben
Schüler können Redoxreaktionen in alltäglichen Kontexten (Korrosion, Batterien, Brennstoffzellen) identifizieren und analysieren