Einheit • Friedrich • von Bernhard Sieve

Redoxreaktionen – ein „heißes Eisen“ im Chemieunterricht?

Fachlicher Hinweistext zur Begriffsentwicklung des Redoxkonzepts im Chemieunterricht. Der Artikel problematisiert die historisch bedingte Vielfalt von Definitionsebenen und stellt dar, wie Redoxbegriffe als Homonyme in verschiedenen Unterrichtsphasen unterschiedlich definiert werden (Sauerstoffübertragung vs. Elektronenübertragung).

Diese Einheit stammt aus dem Gesamtwerk:

Redox-Reaktionen

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Chemie, Sekundarstufe I, Sekundarstufe II, Allgemeine Chemie, Redoxvorgänge, Oxidation und Reduktion, Oxidationszahl, Redoxgleichungen, Galvanische Elemente, Nernt‘sche Gleichung, Elektrolyse, Säure, Base, Akzeptor, Donator, Korrosion, Verbrennung

5.-13. Klasse

Sekundarstufe

6 Seiten

Lernziele

Schüler können Redoxreaktionen als Elektronenübertragungsreaktionen erklären
Schüler können Oxidation und Reduktion anhand von Oxidationszahlen bestimmen
Schüler können die Funktionsweise galvanischer Zellen und Elektrolyseprozesse beschreiben
Schüler können Redoxreaktionen in alltäglichen Kontexten (Korrosion, Batterien, Brennstoffzellen) identifizieren und analysieren