Einheit • Raabe • von Cornelia Preidl

Steter Tropfen höhlt den Stein? - Das chemische Gleichgewicht am Beispiel des natürlichen Kalkkreislaufes

Einführungsseite mit Hintergrundinformation zum natürlichen Kalkkreislauf und der Entstehung von Tropfsteinhöhlen. Erläutert die chemischen Prozesse bei der Lösung und Kristallisation von Calciumcarbonat sowie die Bildung von Stalaktiten und Stalagmiten.

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Steter Tropfen höhlt den Stein? Das chemische Gleichgewicht am Beispiel des natürlichen Kalkkreislaufes

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Chemie, Sekundarstufe I, Sekundarstufe II, Allgemeine Chemie, Elemente der Hauptgruppen, Laborarbeit, Geschwindigkeit chemischer Reaktionen, Chemisches Gleichgewicht, Gruppe 2/ Erdalkalimetalle, Sicherheit, Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstanten, Kalkbrennen und Kalklöschen, Kalkstein, Gefahrensymbole, Höhlenforscher, Carlsbad Caverns Nationalpark, Lernstraße, Chemikalien, Gefahrenhinweise, Geräte, Entsorgung

8.-11. Klasse

Gymnasium

17 Seiten

Lernziele

Schüler können die Entstehung von Tropfsteinen und Höhlen durch chemische Gleichgewichte erklären
Schüler können das Prinzip des kleinsten Zwangs nach Le Chatelier auf den Kalkkreislauf anwenden
Schüler können Reaktionsgleichungen des Kalkkreislaufs vervollständigen und deuten
Schüler können Modellexperimente durchführen und ihre Beobachtungen mit natürlichen Prozessen verknüpfen